Química básica / Alejandrina Gallego Picó, Rosa M Garcinuño Martínez, M José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura.

Format:

Book

Contributor:

Gallego Picó, Alejandrina.

Garcinuño Martínez, Rosa María.

Morcillo Ortega, María José.

Vázquez Segura, Miguel Angel.

Series:

Unidad didáctica (UNED) ; 0000126UD04A01.

Unidad didáctica ; 0000126UD04A01

Language:

Spanish

Subjects (All):

Química--Problemas y ejercicios.

Chemistry--Problems, exercises, etc.

Chemistry.

Local Subjects:

Química--Problemas y ejercicios.

Genre:

Libros electrónicos.

Physical Description:

1 online resource (1054 p.)

Place of Publication:

Madrid : Universidad Nacional de Educación a Distancia, [2013]

Language Note:

Spanish

Contents:

Química básica; Página legal; Índice; Presentación; Tema 1. Leyes de las transformaciones químicas; Introducción; Desarrollo de los contenidos; 1. Leyes ponderales; 1.1. Ley de conservación de la masa o Ley de Lavoisier; 1.2. Ley de la composición constante o Ley de Proust; 1.3. Ley de las proporciones múltiples o Ley de Dalton; 1.4. Ley de los pesos de combinación de Richter; 1.5. Teoría atómica de Dalton; 2. Leyes volumétricas; 2.1. Ley de los volúmenes de combinación o Ley de Gay-Lussac; 2.2. Hipótesis de Avogadro; En este tema tienes que recordar; Desarrollo de competencias

AutoevaluaciónTema 2. El lenguaje de la química; Introducción; Desarrollo de los contenidos; 1. Sustancias y mezclas. Elementos y compuestos; 1.1. Sustancias y mezclas; 1.1.1. Sustancia pura; 1.1.2. Mezclas; 1.2. Elementos y compuestos; 1.2.1. Elementos; 1.2.2. Compuestos; 2. Símbolos y fórmulas; 2.1. Símbolos; 2.2. Fórmulas; 3. Masas atómicas y moleculares; 3.1. Masa atómica; 3.2. Masa molecular; 4. Cocepto de MOL. número de avogadro. masa molar; 4.1. Concepto de mol; 4.2. Número de Avogadro; 4.3. Masa molar; 5. Densidad. Volumen molar; 5.1. Densidad; 5.2. Volumen molar

6. De terminación de la fórmula (...)6.1. Determinación de la fórmula de un compuesto; 6.2. Fórmula empírica y fórmula molecular; 6.2.1. Fórmula empírica; 6.2.2. Fórmula molecular; 6.3. Composición centesimal o porcentual; 7. Ecuaciones químicas. Ajuste de las ecuaciones químas; 7.1. Ecuaciones químicas; 7.2. Ajuste de las ecuaciones químicas; 8. Estequiometría. Cálculos estequiométricos: (...); 8.1. Estequiometría; 8.2. Cálculos estequiometricos; 8.2.1. Cálculos peso-peso; 8.2.2. Cálculos peso-volumen; 8.2.3. Cálculos volumen-volumen; 8.3. Tanto por ciento de pureza o riqueza

8.4. Rendimiento de las reacciones químicas8.5. Reactivo limitante; En este tema tienes que recordar; Desarrollo de competencias; Autoevaluación; Tema 3. Estados de agregaciónde la materia; Introducción; Desarrollo de los contenidos; 1. Gases: sus leyes. Ley de Boyer. (...); 1.1. Gases: sus leyes; 1.2. Ley de Boyle-Mariotte; 1.3. Ley de Charles; 1.4. Ley de Gay-Lussac; 1.5. Ley de Avogadro; 1.6. Ecuación de Estado de los Gases Ideales. (...); 2. Cambios de estados: presión de vapor,; 2.1. Cambios de estado; 2.2. Presión de vapor; 2.3. Temperatura de ebullición; 2.4. Temperatura de fusión

3. Estructura interna de los estados (...)3.1. Estado sólido; 3.2. Estado líquido; 3.3. Estado gaseoso; 4. Disoluciones: solubilidad y saturación; 4.1. Disoluciones; 4.2. Solubilidad y saturación; 5. Concentración de disoluciones. Molaridad, (...); 5.1. Concentración de disoluciones; 5.2. Molaridad; 5.3. Normalidad; 5.4. Molalidad; 5.5. Fracción molar; 5.6. Porcentaje en peso o en masa; 5.7. Porcentaje en volumen; 6. Propiedades coligativas de las disoluciones: (...); 6.1. Propiedades coligativas de las disoluciones; 6.2. Presión de vapor; 6.3. Variación de los puntos de fusión y ebullición

6.4. Ósmosis

Notes:

Description based upon print version of record.

Description based on online resource; title from PDF title page (ebrary, viewed December 30, 2013).

ISBN:

84-362-6784-2

OCLC:

927528302