Qui mica : prácticas de laboratorio (3a. ed.).

Format:

Book

Author/Creator:

Catala Icardo, Mónica.

Language:

Spanish

Subjects (All):

Chemistry--Laboratory manuals.

Chemistry.

Chemical equilibrium.

Physical Description:

1 online resource (223 pages)

Edition:

1st ed.

Other Title:

QuÁ»Ưmica

Química

Place of Publication:

Valencia : Editorial de la Universidad Politécnica de Valencia, 2022.

Summary:

This book, authored by Sagrario Torres Cartas, Susana Meseguer Lloret, Mónica Catalá Icardo, and Carmen Gómez Benito, is a comprehensive guide designed to help students understand and develop essential techniques used in chemistry laboratories. Targeted primarily at university students in their early scientific studies, each chapter introduces theoretical frameworks followed by practical laboratory applications. The book aims to facilitate learning through exercises that test the reader's ability to draw conclusions and understand procedures. It covers basic laboratory operations, solution preparation, reaction kinetics, chemical equilibrium, and acid-base reactions with an emphasis on pH measurement and solution preparation. Additionally, the text introduces basic analytical techniques such as volumetric analysis and calibration. An appendix provides safety guidelines and waste management practices. The authors aim to instill a passion for laboratory work, highlighting chemistry ś utility in various disciplines. Generated by AI.

Contents:

QUI MICA: PRA CTICAS DE LABORATORIO (3A. ED.)

PA GINA LEGAL

RESUMEN

I NDICE GENERAL

I NDICE DE FIGURAS

PRA CTICA 1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

1.1 OBJETIVOS

1.2 INTRODUCCIÓN

1.2.1 NORMAS DE SEGURIDAD Y GESTIÓN DE RESIDUOS

1.2.2 REACTIVOS DE LABORATORIO Y DISOLUCIONES

1.2.3 MATERIAL DE LABORATORIO PARA LA PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

1.2.4 OPERACIONES BA SICAS DEL LABORATORIO

1.2.5 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

1.2.6 CA LCULOS PREVIOS A LA PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

1.2.7 CA LCULO DE LA CONCENTRACIÓN REAL DE UNA DISOLUCIÓN: RECA LCULO

1.2.8 RESUMEN DE LOS DATOS NECESARIOS PARA LA PREPARACIÓN DEDISOLUCIONES

1.3 CASO PRA CTICO

1.3.1 MATERIAL Y REACTIVOS

1.3.2 DISOLUCIONES QUE SE HAN DE PREPARAR EN EL LABORATORIO

1.3.3 GESTIÓN DE RESIDUOS GENERADOS

1.3.4 CUESTIONES Y RESULTADOS

PRA CTICA 2. CINE TICA DE LOS PROCESOS QUI MICOS

2.1 OBJETIVOS

2.2 INTRODUCCIÓN

2.2.1 VELOCIDAD DE REACCIÓN

2.2.2 LEY DE VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN

2.2.3 DEDUCCIÓN DE LOS PARA METROS DE LA LEY DE VELOCIDAD A PARTIR DE DATOS EXPERIMENTALES

2.2.4 DETERMINACIÓN DE LA ENERGI A DE ACTIVACIÓN DE UNA REACCIÓN QUI MICA

2.3 CASO PRA CTICO

2.3.1 MATERIAL Y REACTIVOS

2.3.2 DETERMINACIÓN DE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

2.3.3 FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

2.3.4 DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LOS PARA METROS DE LEY DE VELOCIDAD PARA LA REACCIÓN ENTRE BISULFITO Y YODATO

2.3.5 DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LA ENERGI A DE ACTIVACIÓN

2.3.6 GESTIÓN DE RESIDUOS GENERADOS

2.3.7 CUESTIONES Y RESULTADOS

PRA CTICA 3. EQUILIBRIO A CIDO-BASE: MEDIDA DE PH Y DETERMINACIÓN DE CONSTANTES DE EQUILIBRIO

3.1 OBJETIVOS

3.2 INTRODUCCIÓN

3.2.1 DEFINICIÓN DE PH

3.2.2 A CIDOS Y BASES. EQUILIBRIOS A CIDO-BASE

3.2.3 DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO.

3.2.4 MEDIDA DEL PH: INDICADORES QUI MICOS, PAPEL INDICADOR Y PH-METRO

3.3 CASO PRA CTICO

3.3.1 MATERIAL Y REACTIVOS

3.3.2 MEDIDA DEL PH MEDIANTE INDICADORES QUI MICOS, PAPEL INDICADOR Y PH-METRO

3.3.3 DETERMINACIÓN DE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO DEL A CIDO ACE TICO Y DEL AMONI ACO

3.3.4 GESTIÓN DE RESIDUOS GENERADOS

3.3.5 CUESTIONES Y RESULTADOS

PRA CTICA 4. COMPORTAMIENTO A CIDO-BASE DE LAS SALES Y DE LAS DISOLUCIONES TAMPO N

4.1 OBJETIVOS

4.2 INTRODUCCIÓN

4.2.1 DISOLUCIÓN E HIDRO LISIS DE LAS SALES

4.2.2 CLASIFICACIÓN DE LAS SALES

4.2.3 EJEMPLOS DE SALES Y SUS REACCIONES DE HIDRO LISIS

4.2.4 DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS DEL PH

4.2.5 EJEMPLO DE TAMPO N DE PH A CIDO

4.2.6 PREPARACIÓN EXPERIMENTAL DE UNA DISOLUCIÓN AMORTIGUADORA

4.2.7 CAPACIDAD AMORTIGUADORA

4.3 CASO PRA CTICO

4.3.1 MATERIAL Y REACTIVOS

4.3.2 COMPORTAMIENTO DE LAS SALES EN DISOLUCIÓN

4.3.3 PREPARACIÓN DE LA DISOLUCIÓN AMORTIGUADORA DEL PH

4.3.4 CAPACIDAD AMORTIGUADORA

4.3.5 GESTIÓN DE RESIDUOS GENERADOS

4.3.6 CUESTIONES Y RESULTADOS

PRA CTICA 5. DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOME TRICA DE LA CONCENTRACIÓN DE UN COMPUESTO

5.1 OBJETIVOS

5.2 INTRODUCCIÓN

5.2.1 EL ESPECTROFOTO METRO: MEDIDA DE LA ABSORBANCIA

5.2.2 RELACIÓN ENTRE CONCENTRACIÓN Y Y SEN AL EN ESPECTROFOTOMETRI A

5.2.3 ESPECTRO DE ABSORBANCIA

5.2.4 OBTENCIÓN DE LA RECTA DE CALIBRADO MEDIANTE EL ESPECTROFOTO METRO Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DEL COMPUESTO EN LA MUESTRA

5.3 CASO PRA CTICO

5.3.1 MATERIAL Y REACTIVOS

5.3.2 DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIO NPROBLEMA DE DICROMATO

5.3.3 PREPARACIÓN DE LAS DISOLUCIONES PATRO N DE K2CR2O7 PARA LA RECTA DE CALIBRADO

5.3.4 DISOLUCIONES PROBLEMA DE DICROMATO

5.3.5 MEDIDA DE LA ABSORBANCIA

5.3.6 GESTIÓN DE RESIDUOS GENERADOS

5.3.7 CUESTIONES Y RESULTADOS.

PRA CTICA 6. DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE UN EQUILIBRIO DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS

6.1 OBJETIVOS

6.2 INTRODUCCIÓN

6.2.1 EL EQUILIBRIO QUI MICO

6.2.2 DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO A PARTIR DE LOS DATOS DE 'CONCENTRACIÓN' Y 'ABSORBANCIA'

6.2.3 EJEMPLO DE DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UNA REACCIÓN DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS

6.3 CASO PRA CTICO

6.3.1 MATERIAL Y REACTIVOS

6.3.2 PREPARACIÓN DE LOS PATRONES DE CALIBRACIÓN

6.3.3 PREPARACIÓN DE LAS DISOLUCIONES PROBLEMA

6.3.4 PROCESO A SEGUIR PARA DETERMINAR LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO

6.3.5 GESTIÓN DE RESIDUOS GENERADOS

6.3.6 CUESTIONES Y RESULTADOS

PRA CTICA 7. VOLUMETRI A DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS: DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA

7.1 OBJETIVOS

7.2 INTRODUCCIÓN

7.2.1 CONCEPTO DE VOLUMETRI A

7.2.2 PROCEDIMIENTO GENERAL DE VALORACIÓN

7.2.3 CARACTERI STICAS DEL REACTIVO VALORANTE

7.2.4 REACCIONES DE FORMACIÓN DE IONES COMPLEJOS

7.2.5 DUREZA DEL AGUA

7.2.6 DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA MEDIANTE UNA VALORACIÓN COMPLEXOME TRICA

7.3 CASO PRA CTICO

7.3.1 MATERIAL Y REACTIVOS

7.3.2 DETERMINACIÓN DE LA DUREZA EN CA2+: DUREZA PARCIAL

7.3.3 DETERMINACIÓN DE LA DUREZA EN CA2+ Y MG2+: DUREZA TOTAL

7.3.4 GESTIÓN DE RESIDUOS GENERADOS

7.3.5 CUESTIONES Y RESULTADOS

PRA CTICA 8. VOLUMETRI A REDOX: ANA LISIS DE HIERRO (II) EN UN FERTILIZANTE

8.1 OBJETIVOS

8.2 INTRODUCCIÓN

8.2.1 REACCIONES REDOX

8.2.2 AJUSTE DE REACCIONES REDOX

8.2.3 VALORACIONES REDOX

8.2.4 VALORACIÓN REDOX PARA LA DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE FE(II) EN UNA MUESTRA DE FERTILIZANTE

8.3 CASO PRA CTICO

8.3.1 MATERIAL Y REACTIVOS

8.3.2 PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN PROBLEMA DE FERTILIZANTE

8.3.3 DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE FE2+ CON MNO

8.3.4 DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE FE2+ CON CR2O2.

8.3.5 GESTIÓN DE RESIDUOS GENERADOS

8.3.6 CUESTIONES Y RESULTADOS

APE NDICE A. NORMAS DE SEGURIDAD Y GESTIÓN DE RESIDUOS

A.1 NORMAS DE SEGURIDAD

A.1.1 PROCEDIMIENTOS DE ACTUACIÓN EN CASO DE ACCIDENTE

A.2 GESTIÓN DE RESIDUOS

APE NDICE B. DETERMINACIÓN DE PARA METROS CINE TICOS

B.1 UNA ESTRATEGIA EXPERIMENTAL ALTERNATIVA PARA LA DETERMINACIÓN DE LOS PARA METROS DE LA LEY DE VELOCIDAD

B.1.1 REACCIÓN QUI MICA CON UN SOLO REACTIVO

B.1.2 DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE REACCIÓN Y LA CONSTANTE DEVELOCIDAD DE LA REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA OXIGENADA

B.1.3 REACCIÓN QUI MICA CON DOS O MA S REACTIVOS

APE NDICE C. EJEMPLO DE DISOLUCIÓN AMORTIGUADORA DE PH BA SICO

C.1 DISOLUCIÓN AMORTIGUADORA DE ION AMONIO/AMONI ACO

C.1.1 EFECTO DE LA ADICIÓN DE UNA BASE A LA DISOLUCIÓN TAMPO N DE ION AMONIO/AMONI ACO

C.1.2 EFECTO DE LA ADICIÓN DE A CIDO A LA DISOLUCIÓN DE ION AMONIO/AMONI ACO

APE NDICE D. USO DE UNA HOJA DE CA LCULO PARA HACER UN AJUSTE LINEAL POR MI NIMOS CUADRADOS

D.1 EJEMPLO PRA CTICO

BIBLIOGRAFI A

I NDICE ALFABE TICO.

Notes:

Description based on publisher supplied metadata and other sources.

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ISBN:

9788413960593

8413960592