Arbeitsbuch Quantitative Anorganische und Organische Analyse : Für Pharmazie- und Chemiestudierende / Franz Bracher [and four others].

Format:

Book

Author/Creator:

Bracher, Franz, author.

Series:

Govi Series

Language:

German

Subjects (All):

Pharmacopoeias.

Physical Description:

1 online resource (321 pages)

Edition:

Third edition.

Place of Publication:

Mannheim, Germany : Govi, [2024]

Summary:

Maßanalytische Methoden wie Titration und Gravimetrie gehören zu den Standardverfahren der Arzneibücher.Vor allem im zweiten Semester des Pharmaziestudiums werden die Prinzipien der quantitativen anorganischen Analyse in Theorie und Praxis eingehend behandelt.

Contents:

Cover

Titelblatt

Impressum

Inhalt

Vorwort

Zu den Autoren

Abkürzungsverzeichnis

1 Grundlagen und Begriffe

1.1 Grundlagen

1.2 Wichtige Begriffe in der Maßanalyse

1.2.1 Wer ist beteiligt?

1.2.2 Wodurch wird der Verlauf einer Titration beschrieben?

1.2.3 Was sind die stöchiometrischen Grundlagen?

1.2.4 Welche Geräte finden Verwendung?

1.3 Titrationsarten in der Maßanalyse

2 Statistik und Fehler analytischer Ergebnisse

2.1 Fehler

2.2 Angabe von Mess- oder Analysenergebnissen

2.3 Vergleichende Statistik

2.3.1 Vergleich von Mittelwerten

2.3.2 Vergleich von Varianzen bzw. Standardabweichungen

2.3.3 Vergleich zweier Messreihen

2.4 Fehlerfortpflanzung

2.5 Fehler titrimetrischer Gehaltsbestimmungen

2.6 Lineare Regression

3 Säure-Base-Titrationen

3.1 Der Säure-Base-Begriff

3.1.1 Definition von Säuren und Basen nach Brönsted1 und Lowry

3.1.2 Definition von Säuren und Basen nach Lewis

3.1.3 HSAB-Konzept nach Pearson

3.2 Reaktion von Säuren und Basen in wässriger Lösung

3.2.1 Eigendissoziation des Wassers

3.2.2 Der pH-Wert

3.3 Die Stärke von Säuren und Basen

3.3.1 Säure-Base-Reaktion mit Wasser

3.3.2 »Säurestärke« von Wasser

3.3.3 Stärke mehrwertiger Säuren und Basen

3.3.4 Die Beziehung zwischen Säure und korrespondierender Base

3.3.5 Der Protolysegrad (Dissoziationsgrad)

3.4 pH-Werte von Säuren, Basen und Salzlösungen

3.4.1 pH-Wert sehr starker Säuren

3.4.2 pH-Wert sehr starker Basen

3.4.3 pH-Wert starker Säuren

3.4.4 pH-Wert starker Basen

3.4.5 pH-Wert schwacher Säuren

3.4.6 pH-Wert schwacher Basen

3.4.7 Gemische sehr starker Säuren und Basen

3.4.8 Gemische schwacher Säuren bzw. schwacher Basen

3.4.9 Gemische sehr starker und schwacher Protolyte

3.4.10 pH-Werte von Salzlösungen.

3.4.11 Salze aus sehr starken bzw. starken Säuren und sehr starken bzw. starken Basen

3.4.12 Salze aus sehr starken bzw. starken Säuren und schwachen Basen

3.4.13 Salze aus schwachen Säuren und sehr starken Basen

3.4.14 Salze aus schwachen Säuren und schwachen Basen

3.4.15 pH-Wert von Pufferlösungen

3.4.16 Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung

3.4.17 Pufferkapazität

3.4.18 Messung des pH-Werts

3.5 Theoretische Aspekte von Säure-Base-Titrationen

3.5.1 Titrationskurven

3.5.2 Titration sehr starker Säuren mit sehr starken Basen

3.5.3 Titration sehr starker Basen mit sehr starken Säuren

3.5.4 Titration schwacher Säuren mit sehr starken Basen

3.5.5 Titration schwacher Basen mit sehr starken Säuren

3.5.6 Indikation des Endpunkts von Säure-Base-Titrationen

3.5.6.1 Elektrochemische Indikation

3.5.6.2 Acidobasische Farbindikatoren

3.5.7 Lösungsmittel

3.6 Säure-Base-Titrationen: Pharmazeutische Anwendungen

3.6.1 Titrationen im Wässrigen

3.6.1.1 Titration sehr starker und starker Säuren im Wässrigen

3.6.1.2 Titration schwacher Säuren im Wässrigen

3.6.1.3 Titration sehr starker und starker Basen im Wässrigen

3.6.1.4 Titration schwacher Basen im Wässrigen

3.6.1.5 Spezielle Verfahren

3.6.2 Wasserfreie Titration

3.6.2.1 Lösungsmittel und ihr Einfluss auf Titrationen

3.6.2.2 Titration sehr schwacher Basen in wasserfreien Medien

3.6.2.3 Titration sehr schwacher Säuren in wasserfreien Medien

4 Redoxtitrationen

4.1 Theoretische Grundlagen

4.1.1 Ermittlung von Oxidationszahlen

4.1.2 Redoxpotentiale

4.1.2.1 Standard- und Normalpotentiale

4.1.2.2 Nernst-Gleichung

4.1.2.3 Thermodynamische Betrachtungen

4.1.2.4 Redoxamphoterie

4.1.2.5 Gleichgewichtslage von Redoxreaktionen

4.1.3 Titrationskurven von Redoxtitrationen.

4.1.4 Möglichkeiten der Endpunktanzeige (Indikation)

4.1.4.1 Elektrochemische Indikationsverfahren

4.1.4.2 Farbindikatoren für Redoxtitrationen

4.2 Methoden

4.2.1 Permanganometrie (auch Manganometrie)

4.2.1.1 Allgemeines

4.2.1.2 Maßlösung

4.2.1.3 Indikation

4.2.1.4 Bestimmungen

4.2.2 Iodometrie

4.2.2.1 AllgemeinesIn der Iodometrie

4.2.2.2 Maßlösungen

4.2.2.3 Indikation

4.2.2.4 Iodometrische Bestimmungen

4.2.3 Iodatometrie

4.2.3.1 Allgemeines

4.2.3.2 Maßlösung

4.2.3.3 Indikation

4.2.3.4 Bestimmungen

4.2.4 Periodatometrie

4.2.4.1 Allgemeines

4.2.4.2 Maßlösungen

4.2.4.3 Bestimmung organischer Verbindungen

4.2.4.4 Bestimmungen in den Arzneibüchern

4.2.5 Chromatometrie (Dichromatometrie)

4.2.5.1 Allgemeines

4.2.5.2 Maßlösung

4.2.5.3 Indikation

4.2.5.4 Bestimmungen

4.2.6 Bromometrie/Bromatometrie

4.2.6.1 Allgemeines

4.2.6.2 Maßlösung

4.2.6.3 Indikation

4.2.6.4 Bestimmungen

4.2.7 Cerimetrie

4.2.7.1 Allgemeines

4.2.7.2 Maßlösung

4.2.7.3 Indikation

4.2.7.4 Bestimmungen

4.2.8 Ferrometrie

4.2.8.1 Allgemeines

4.2.8.2 Maßlösung

4.2.8.3 Indikation

4.2.8.4 Bestimmungen

4.2.9 Nitritometrie

4.2.9.1 Allgemeines

4.2.9.2 Maßlösung

4.2.9.3 Indikation

4.2.9.4 Bestimmungen

5 Komplexometrie (Chelatometrie)

5.1 Einführung

5.2 Chemische Komplexe

5.2.1 Nomenklatur von Komplexverbindungen

5.2.2 Komplexbildungskonstante

5.2.3 Maskieren

5.2.4 Indikatoren

5.2.5 Puffersysteme

5.2.6 Titrationskurven

5.2.7 Titrationsarten

5.2.7.1 Direkte Titration

5.2.7.2 Rücktitration

5.2.7.3 Substitutionstitration

5.2.7.4 Indirekte Titration

5.2.8 Maßlösungen

5.2.8.1 Ethylendiamintetraessigsäure (EDTA)

5.2.8.2 Alternative Maßlösungen

5.2.9 Bestimmungen.

5.2.9.1 Komplexometrische Titrationen der Ph. Eur. 11.0

5.2.9.2 Titration weiterer Kationen und Anionen

5.2.9.3 Mehrfachbestimmungen

6 Gravimetrie und Fällungstitrationen

6.1 Allgemeines

6.1.1 Löslichkeit und Löslichkeitsprodukt

6.1.1.1 Löslichkeit

6.1.1.2 Löslichkeitsprodukt

6.1.1.3 Berechnung der molaren Löslichkeit (L)

6.1.1.4 Löslichkeitsbeeinflussende Faktoren

6.2 Gravimetrie

6.2.1 Allgemeines

6.2.2 Auswertung gravimetrischer Analysen

6.2.3 Der Fällungsvorgang

6.2.3.1 Homogene Fällung

6.2.3.2 Komplikationen bei Fällungsreaktionen

6.2.3.3 Filtrieren, Waschen und Trocknen der Fällung

6.2.4 Gravimetrische Bestimmungen

6.2.4.1 Fällungen mit anorganischen Reagenzien

6.2.4.2 Fällungen mit organischen Reagenzien

6.3 Fällungstitrationen

6.3.1 Allgemeines

6.3.2 Berechnung der Titrationskurven

6.3.3 Maßlösungen

6.3.4 Möglichkeiten der Endpunktanzeige

6.3.4.1 Verfahren ohne Indikator

6.3.4.2 Indikation durch Farbumschläge

6.3.4.3 Elektrochemische Endpunktbestimmung

6.3.5 Titrationsmethoden

7 Quantitative anorganische Analyse nach Mineralisierung organischer Verbindungen

7.1 Allgemeines

7.2 Mineralisierung durch oxidative Zerstörung derorganischen Verbindung

7.3 Reduktive Abspaltung von Halogensubstituenten

7.4 Hydrolytische Abspaltung von Halogenid

8 Titration ionischer Tenside

8.1 Theoretische Grundlagen

8.2 Methoden

8.2.1 Titration anionischer Tenside

8.2.2 Titration kationischer Tenside

9 Quantitative Bestimmung von Anorganika in pharmazeutischen Zubereitungen

9.1 Allgemeines

9.2 Lösungen, Injektionslösungen, Augentropfen

9.3 Suspensionen

9.4 Tabletten

9.5 Hartgelatinekapseln

9.6 Halbfeste Arzneiformen

9.7 Impfstoffe

10 Instrumentelle Indikationsverfahren

10.1 Potentiometrische Indikationsverfahren.

10.1.1 Bezugselektroden

10.1.2 Arbeitselektroden (Indikatorelektroden)

10.1.2.1 Platinelektroden

10.1.2.2 Silberelektrode

10.1.2.3 Glaselektrode

10.1.2.4 Ionenselektive Elektroden (ISE)

10.2 Biamperometrische und bivoltametrische Indikationsverfahren

10.2.1 Biamperometrie

10.2.2 Bivoltametrie

10.2.3 Diagramme und Titrationskurven

10.3 Konduktometrische Indikationsverfahren

10.4 Thermometrische Indikationsverfahren

10.5 Optische Indikationsverfahren (photometrische Titration)

11 Anhang

11.1 pKs-Werte und pKb-Werte

11.2 Löslichkeitsprodukte

11.3 Normalpotentiale

11.4 Titrimetrische Bestimmungsmöglichkeitenausgewählter Arznei- und Hilfsstoffe

11.5 Übersicht zu den Titrationsverfahren

11.6 Literaturverzeichnis

11.7 Stichwortverzeichnis

U4.

Notes:

Description based on publisher supplied metadata and other sources.

Description based on print version record.

ISBN:

9783774117402

3774117403

OCLC:

1432589320