Formalismo y métodos de la termodinámica : Volumen 1 / Jesús Biel Gayé ; con la colaboración de Antonio I. López Lacomba.

Format:

Book

Author/Creator:

Biel Gayé, Jesús, autor.

Jesús

Contributor:

López Lacomba, Antonio I., colaborador.

Language:

Spanish

Subjects (All):

Mechanics.

Physics.

Thermodinamics.

Física.

Mecánica.

Termodinámica.

Local Subjects:

Física.

Mecánica.

Termodinámica.

Genre:

Libros electronicos.

Physical Description:

1 online resource (400 pages)

Other Title:

Formalismo y los métodos de la termodinámica

Place of Publication:

Barcelona, España : Editorial Reverté, 2012.

Summary:

El libro tiene tres partes de distinto carácter: _x000D_A. La primera está redactada como un curso elemental para un primer ciclo de la licenciatura en Física, pero su contenido es más completo que el de otros textos de este nivel_x000D_B. La segunda parte está constituida por 253 ejercicios resueltos y comentados que muestran cómo deben resolverse los problemas con el método característico de este texto_x000D_C. La tercera parte está constituida por 17 apéndices divididos en cuatro grupos de distinto carácter. Se trata con ellos de mostrar a los estudiantes que la Termodinámica no es sólo lo que se presenta en el cuerpo del texto, sino que se extiende también a casos diferentes de los vistos en él.

Contents:

Portada

Portadilla

Créditos

Dedicatoria

Índice general

Prólogo

Plan general del curso

1. Introducción

1.1. ¿Qué es la Termodinámica?

1.2. La Física como ciencia natural

1. 3. La Termodinámica como ciencia fenomenológica

1.4. Objeto de aplicación de la Termodinámica

1.5. Lugar de la Termodinámica en la Física

1.6. La Mecánica estadística

1. 7. Otras materias afines a la Termodinámica

1.8. Observaciones iniciales sobre el Curso

2. Conceptos previos

2.1. Sistemas termodinámicos

2.2. Interacciones de un sistema con otro

2.3. Equilibrio termodinámico

2.4. Variables y estados termodinámicos

2.5. Sistemas simples

2.6. Procesos de un sistema

2. 7. Procesos de los sistemas simples

2.8. Trabajo realizado sobre un sistema simple cerrado

2.9. Nota matemática: Integrales curvilíneas

3. Los Principios de la Termodinámica

3.1. Principio Cero

3.2. Temperatura empírica

3.3. Primer Principio

3.4. Calor

3.5. Conservación de la energía

3.6. Máquinas termodinámicas

3.7. Nota matemática: Unicidad de las adiabáticas de un sistema simple

3.8. Segundo Principio

3.9. Temperatura termodinámica

3.10. Entropía

3.11. Accesibilidad adiabática

3.12. Nota matemática: Factores integrantes

3.13. La temperatura como denominador integrante del calor

4. Formalismo termodinámico

4.1. Nota matemática: Derivadas parciales

4.2. Sistemas simples cerrados

4.3. Sistemas simples abiertos

4.4. Postulados de la Termodinámica

4.5. Nota matemática: Transformadas de Legendre

4.6. Potenciales termodinámicos

4.7. Nota matemática: Funciones homogéneas

4.8. Formas de Euler de los potenciales termodinámicos

4.9. Magnitudes molares

4.10. Derivadas primeras de los potenciales

4.11. Derivadas segundas de los potenciales.

4.12. Interpretación física de las derivadas parciales

4.13. Nota matemática: Cambios de representación

4.14. Jacobianas básicas

4.15. Ecuaciones de estado térmica y calórica

4.16. Tres niveles de información

4.17. Funciones de Massieu

5. Condiciones de equilibrio y estabilidad

5.1. Problema básico de la Termodinámica

5.2. Variaciones virtuales

5.3. Principios de máxima entropía y de mínima energía

5.4. Condiciones de equilibrio mutuo

5.5. Desigualdad de Gibbs

5.6. Condiciones de estabilidad intrínseca

5.7. Principio de Le Chatelier

5.8. Nota sobre la representación gráfica de curvas

5.9. Condiciones de estabilidad mutua

6. Estudio termodinámico de los procesos

6.1. Teorema general de la reversibilidad

6.2. Trabajo máximo

6.3. Principio de los desplazamientos virtuales

6.4. Energía utilizable

6.5. Ecuación de proceso

6.6. Procesos reversibles de los sistemas simples

6.7. Potenciales para el calor y el trabajo

6.8. Expansión libre de un gas

6.9. Efecto de Joule-Kelvin

7. Fases en equilibrio

7.1. Fases de sistemas monocomponentes

7.2. Coexistencia de fases

7.3. Discontinuidad en el volumen y la entropía molares

7.4. Estados metastables

7.5. Cambios de fase de segundo orden

7.6. Punto crítico

7.7. Exponentes críticos

7.8. Otros casos de inestabilidad incipiente

8. Determinación de las magnitudes termodinámicas

8.1. Funciones de estado en el cero absoluto

8.2. Inaccesibilidad del cero absoluto

8.3. Postulado de Planck

8.4. Estados estándar

8.5. Tablas de propiedades termodinámicas

9. Sistemas simples pluricomponentes

9.1. Ecuación fundamental

9.2. Propiedades molares parciales

9.3. Potencial de Gibbs

9.4. Equilibrio y estabilidad de los sistemas pluricomponentes

9.5. Magnitudes de mezcla.

10. Equilibrio de fases pluricomponentes

10.1. Condiciones de equilibrio de fases

10.2. Cambios de fase de primer orden

10.3. Reacciones de fase

10.4. Fases críticas

10.5. Teoría de Tisza de los cambios de fase de orden superior

10.6. Propiedades de las fases críticas

11. Sistemas binarios

11.1. Sistemas binarios simples

11.2. Propiedades molares parciales y aparentes

11.3. Equilibrio de fases binarias

11.4. Curvas de composiciones de fase

11.5. Procesos de cambio de fase

11.6. Otras formas de los diagramas para sistemas binarios

12. Termodinámica de las reacciones químicas

12.1. Reacciones químicas

12.2. Equilibrio químico

12.3. Afinidad química

12.4. Calores de reacción

12.5. Postulado de Nernst

12.6. Principio de Le Chatelier

12.7. Reacciones químicas simultáneas

12.8. Equilibrio químico en sistemas heterogéneos

12.9. Magnitudes estándar y actividades

12.10. Constante de equilibrio

12.11. La constante de equilibrio en los equilibrios de fases

13. Sistemas termodinámicos generales

13.1. Sistemas generales

13.2. Postulados fundamentales

13.3. Formalismo termodinámico general

13.4. Formulación matricial

14. Gases ideales monocomponentes

14.1. Definición y leyes de carácter general

14.2. Energía interna, entropía y potencial químico

14.3. Constante química

14.4. Diagrama de Amagat

14.5. Gases perfectos

14.6. Modelos microscópicos

15. Gases ideales cuánticos

15.1. Propiedades de los gases ideales cuánticos

15.2. Gases perfectos y gases de Fermi y de Bose

15.3. Propiedades termodinámicas de los gases de Fermi y Bose

15.4. Límite clásico

15.5. Gases de Fermi y de Bose a altas temperaturas

15.6. Gas de Fermi a bajas temperaturas

15.7. Condensación de Bose-Einstein

16. Gases reales y modelos para gases.

16 .1. Desarrollo del virial

16.2. Comportamiento en el límite P O

16.3. Gas ideal modificado

16.4. Entropía de un gas real a bajas presiones

16.5. Potenciales termodinámicos en el límite de presión nula

16.6. Fugacidad de un gas

16.7. Ley de los estados correspondientes

16.8. Gas de Van der Waals

16.9. Ecuación reducida de Van der Waals

16.10. Aproximaciones de la ecuación de Van der Waals

16.11. Otros modelos termodinámicos para gases

17. Fases puras

17.1. Propiedades de los líquidos y sólidos simples

17.2. Calor específico de los sólidos

17.3. Estados de agregación

17.4. Equilibrio sólido-vapor

17.5. Equilibrio líquido-vapor

17.6. Equilibrio sólido-líquido

18. Disoluciones

18.1. Disoluciones y suspensiones

18.2. Definición del gas ideal pluricomponente

18.3. Propiedades de las mezclas de gases ideales

18.4. Modelos microscópicos y reglas de mezcla paragases

18.5. Fugacidad de un componente en una mezcla

18.6. Disoluciones ideales

18.7. Magnitudes de exceso

18.8. Disoluciones diluidas

18.9. Actividad de un componente en una mezcla

18.10. Elecciones de estado estándar

18.11. Variación del coeficiente de actividad con la temperatura

18.12. Interpretación microscópica

19. Equilibrio de disoluciones

19.1. Solubilidad y calores latentes parciales

19.2. Presiones parciales de vapor

19.3. Equilibrio del disolvente: Ley de Raoult

19.4. Propiedades coligativas

19.5. Relaciones entre las propiedades coligativas

19.6. Equilibrio de los solutos: Ley de Henry

19.7. Casos especiales de la solubilidad

19.8. Formalismo de la constante de equilibrio

20. Disoluciones binarias

20.1. Composición de las disoluciones binarias

20.2. Estados estándar para los diferentes modos de expresar la composición

20.3. Ecuación de Duhem-Margules.

20.4. Calores de disolución

20.5. Representaciones gráficas

20.6. Presión de vapor de las disoluciones binarias

20.7. Otras curvas de composiciones de fase

20.8. Coeficiente osmótico

Índice alfabético

Contracubierta.

Notes:

Incluye índice alfabetico.

Incluye índice.

Descripción basada en metadatos suministrados por el editor y otras fuentes.

ISBN:

9788429190755

8429190759

9788429143430

8429143432

OCLC:

1011235809